Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═

 

．
（2）已知1100℃時(shí) K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比

 

，平衡常數(shù)K值

 

．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

 

（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）

 

v（逆）（填=、＞或＜），其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；平衡常數(shù)K值，是溫度的函數(shù)；
（3）計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，故到達(dá)新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，正反應(yīng)吸，溫度升高中，K值變大，故答案為：增大；增大；
（3）此時(shí)濃度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：否；＞；濃度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與運(yùn)用、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與運(yùn)用，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與應(yīng)用．