下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C、甲烷在空氣中燃燒
D、灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在化合價(jià)的變化，常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)，C、CO等與金屬氧化物的反應(yīng)等，以此解答該題．
解答： 解：A．為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．為氧化還原反應(yīng)，但不是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷的燃燒為氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷，把握氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，注意常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應(yīng)為黃色．W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將0.142g Z的單質(zhì)與足量的FeSO4溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）W、X、Y三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物甲，其中Y處于其最高化合價(jià)．在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中，
 
，則證明甲中有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行2min后，測(cè)得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行8min后達(dá)平衡，測(cè)得c（SO3）=8c（O2），則 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的分子式為C3H4O2，它既能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，又能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物（C3H4O2）n，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液．區(qū)分膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)方法可行的是（　�。�
A、一束光照射B、加熱至沸
C、靜置沉降D、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速率最快的是（　　）
編號(hào) 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃
A Mg，0.1 5mol/L鹽酸10mL 60
B Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 50
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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