Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是

 

．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是

 

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（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為

 

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（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為

 

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（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（2）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學方程式中的電離關系計算判斷；
（4）溶液中溶質物質的量相同時，與堿反應后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判斷；
（5）根據(jù)硫酸和鹽酸為強酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質，溶液中部分電離．

解答： 解：（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L，需要氯化氫溶液濃度為1mol/L，需要H₂SO₄溶液濃度為0.5mol/L；其物質的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③，故答案為：A；
（2）當它們的物質的量濃度相同時，CH₃COOH是弱酸部分電離，氫離子濃度最��；HCl是強酸完全電離，電離的氫離子大于醋酸；H₂SO₄是二元強酸，電離的氫離子濃度大于氯化氫，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：A；
（3）中和相同體積、相同物質的量濃度的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H₂SO₄ 0.5mol；需相同物質的量濃度的三種酸溶液的體積大小關系為：①=②＞③，
故答案為：H；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設溶質為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后溶液的pH為7，①CH₃COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性；③1molH₂SO₄和2mol恰好反應需要氫氧化鈉2mol，所需燒堿溶液的體積由大到小關系為：①＜②＜③，故答案為：B；
（5）當它們的pH相同體積相同時，同時加入足量鋅，若產生相同體積的氣體（相同狀況），硫酸和鹽酸為強酸，PH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應生成氫氣的速率相等；而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產生氫氣的反應速率大于硫酸和鹽酸的速率，所以反應時間大小關系為：①＜②=③，
故答案為：F．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸存在電離平衡、一元強酸和二元強酸反應中存在定量關系即可解答，注意不同的酸和同一種金屬反應時其反應速率與氫離子濃度成正比，與電解質強弱無關，為易錯點．