某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30g．
（1）求分子式；
（2）又知此有機物不具有弱酸性，不能與金屬鈉反應，能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）先根據(jù)質量守恒求出氧氣的質量，然后根據(jù)質量守恒求出最簡式，最后根據(jù)相對分子質量求出分子式；
（2）結合分子式、能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結構簡式．
解答： 解：（1）該有機物的摩爾質量為：M=
3.0g
0.5mol
=60g/mol，
12g有機物的物質的量n（有機物）=
12g
60g/mol
=0.2mol，
7.2gH2O中H原子的物質的量為：n（H）=
7.2g
18g/mol
×2=0.8mol，
標況下8.96LCO2的物質的量為：n（CO2）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，n（C）=0.4mol，
根據(jù)質量守恒可知：12g有機物中：m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，
故有機物中含有氧原子的質量為：m（O）=12g-5.6g=6.4g，
則氧原子的物質的量為：n（O）=
6.4g
16g/mol
=0.4mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，
該有機物的最簡式為：CH2O，分子式為（CH2O）n，又因相對分子質量為60，
即：30n=60，
解得：n=2．
所以該有機物的分子式為：C2H4O2，
答：有機物分子式為C2H4O2；
（2）有機物分子式為C2H4O2，可能為酸、也可能為酯，由于該有機物不能與金屬鈉反應，能與堿溶液反應，所以只能是甲酸甲酯，其結構簡式為：HCOOCH3，
答：有機物可能的結構簡式為HCOOCH3．
點評：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確質量守恒在計算中的應用，（2）為易錯點，注意明確有機物結構與性質的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家在研究有機分子簇集和自由基化學領域中曾涉及如圖有機物：
該化合物中，官能團③的名稱是
 
，官能團①的電子式是
 
．該化合物是由
 
種氨基酸分子脫水形成的，它屬于
 
．該化合物水解所用的催化劑可以是
 
．寫出其中一種最簡單的氨基酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為：
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）T℃時，下列能證明該反應已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：
 
．
A．體系總壓強不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質量百分含量不再改變
D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是
 
，平衡常數(shù)K（t5～t6）
 
 K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正
 
 v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MYn和紅棕色金屬氧化物、SiO2等物質．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉化關系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應Ⅱ，測得YH3的物質的量在溫度T1、T2下隨時間的變化如表所示：

n（YH3）（mol）
溫度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知該反應△H＜0，則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T2下，達到平衡時YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③T2溫度下達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
．在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
．（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．YH3的物質的量增加
D．重新平衡時
c(H2)
c(YH3)
減小
（2）Y2H4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
計算反應：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的電離方程式也可寫為：H2O+H2O?H3O++OH-，若液態(tài)Y2H4能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：
 
．
③傳統(tǒng)制備Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當電解質溶液，則電池放電時的負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結構見圖1）．試預測它與下列物質可能反應的是
 

   A．氧氣     B．單質氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系見圖2． 
①為制取NH4H2Cit，pH應控制在
 
；
②檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的pH約為6.7時，該反應的離子方程式為
 
．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結構簡式為
 
．
（5）某科研組設計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時陽極產(chǎn)成的氣體是
 
，陰極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）某烷烴1.16克與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳3.52克，通過計算確定該烴的分子式．
 
．
（2）標準狀況下，體積為1.12L的含碳原子為n 和n+2個的兩種氣態(tài)烷烴的混合物質量為1.8克，試通過計算確定兩種氣態(tài)烷烴各是
 
．（填分子式）
（3）分子中含有31個共價鍵的烷烴D為
 
．（填分子式）
（4）室溫下相對分子質量最大的氣態(tài)烷烴F為
 
．（填分子式）
（5）寫出甲苯的一氯取代有機產(chǎn)物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是
 
．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是
 
．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為
 
．
（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為
 
．
（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下質量相等的NH3和H2S兩種氣體的體積比為
 
，原子個數(shù)比為
 
．
（2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為
 
，產(chǎn)生的氣體質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質的量為（　�。�
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

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