20．根據(jù)下列圖示，回答下列問(wèn)題．

（1）原兩種黑色粉末的名稱是碳和二氧化錳；W鹽的化學(xué)式為NaCl；
（2）X與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）Z溶液呈酸性的主要原因是：氯化鈉固體與濃硫酸微熱條件下可以生成Z含有NaHSO4，能電離出氫離子．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，鎂能在無(wú)色氣體X中燃燒得黑色和白色粉末，則X為CO2，黑色和白色粉末分別為碳和氧化鎂，鎂能在有色氣體中燃燒生成某鹽，則該有色氣體為氯氣，W為NaCl，鹽Z能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系利用元素守恒可知，氯化鈉固體與濃硫酸微熱條件下可以生成氯化氫和NaHSO4，二氧化錳能與氯化氫反應(yīng)生成氯氣，所以Y為二氧化錳，則原兩種黑色粉末中單質(zhì)為碳，化合物為二氧化錳，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，鎂能在無(wú)色氣體X中燃燒得黑色和白色粉末，則X為CO2，黑色和白色粉末分別為碳和氧化鎂，鎂能在有色氣體中燃燒生成某鹽，則該有色氣體為氯氣，W為NaCl，鹽Z能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系利用元素守恒可知，氯化鈉固體與濃硫酸微熱條件下可以生成氯化氫和NaHSO4，二氧化錳能與氯化氫反應(yīng)生成氯氣，所以Y為二氧化錳，則原兩種黑色粉末中單質(zhì)為碳，化合物為二氧化錳，
（1）根據(jù)上面的分析可知，原兩種黑色粉末的名稱是碳和 二氧化錳，W鹽的化學(xué)式為 NaCl，
故答案為：碳；二氧化錳；NaCl；
（2）CO2與Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，
故答案為：CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）氯化鈉固體與濃硫酸微熱條件下可以生成Z含有NaHSO4，能電離出氫離子，所以溶液呈酸性，
故答案為：氯化鈉固體與濃硫酸微熱條件下可以生成Z含有NaHSO4，能電離出氫離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及氯、鎂等元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子，陰離子通過(guò)）：

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是PO43-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．試回答下列問(wèn)題：
（1）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②寫(xiě)出NaHSO4與Ba（OH）2按物質(zhì)的量2：1混合在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．無(wú)機(jī)化合物A含有三種元素，其中一種為Na．A的摩爾質(zhì)量為39g•mol-1，一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體C，已知?dú)怏wC極易溶于水，且得到的溶液顯堿性．電解熔融B可生成金屬Na和氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2．
（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
（3）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)A的部分性質(zhì)如下：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬Na與液態(tài)C在催化劑條件下來(lái)制備物質(zhì)A．
Ⅱ．物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解，釋放出氣體C．
Ⅲ．A與Na2O反應(yīng)可生成D、NaOH和氣體C．
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
②物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
③D的摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，加熱D使其完全分解，生成兩種單質(zhì)．則D中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X2M分子中．M原子的雜化類型為sp3雜化，X2M分子的空間構(gòu)型為V形．寫(xiě)出X2M在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式反應(yīng)：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)
（2）用甲苯制備TNT，取代反應(yīng)
（3）苯酚和濃溴水的反應(yīng)，取代反應(yīng)
（4）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應(yīng)
（5）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反應(yīng)．

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