Question

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

下列說法正確的是

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知前5min內(nèi)生成N2O4的濃度是0.9mol/L，則反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.9mol/L÷5min＝0.18mol·L－1·min－1，A錯誤；B、T1℃時反應(yīng)②平衡時N2O4的濃度是0.9mol/L，NO2的濃度是1.5mol/L，則反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)K＝，B錯誤；C、10min后升高并維持容器的溫度為T2℃，此時N2O4的濃度降低，NO2的濃度升高，這說明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)。N2O4濃度減少0.2mol/L，但NO2濃度只增加0.1mol/L，這說明反應(yīng)①升高溫度后平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正方應(yīng)也是放熱反應(yīng)，C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，則根據(jù)方程式可知相當于起始時加入了7.6mol NO和3.8mol O2，，所以平衡是等效的，則T1℃達到平衡時，N2O4的物質(zhì)的量是0.9mol/L×2＝1.8mol，即消耗0.2molN2O4，所以N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，D正確，答案選D。

考點：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)計算