某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

B

【解析】

試題分析：A、濃硫酸不能在量筒中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B、濃氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，將濃氨水滴入氧化鈣中增大氫氧根濃度，同時(shí)放熱，可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)該用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉不是塊狀固體，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制備氧氣，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則需加入下列哪種物質(zhì)

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬的冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物的腐敗 D．豆?jié){制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

下列說(shuō)法正確的是

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大

D．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．消耗1molA的同時(shí)消耗1molB

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

③保持容器溫度和容積不變，若開始時(shí)向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b＝ 。

（2）亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

25℃時(shí)H3PO3H＋＋H2PO的電離常數(shù)Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，該溫度下NaH2PO3

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中將 （填“變大”“變小”“不變”）。

（3）下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。

如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是 (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中正確的是

A．用pH 計(jì)測(cè)得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH約2.9，說(shuō)明CH3COOH是弱酸

B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過(guò)程中，比值不變

C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH和H2O的電離程度都減小

D．pH＝3的醋酸和鹽酸分別與pH＝11的NaOH溶液完全中和，兩者消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e- = Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

D．Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2

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