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下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C、一定條件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D、一定條件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），當1 molO2反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、反應物總能量與生成物不同；
B、焓變與反應條件無關；
C、合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和．
解答： 解：A、吸熱反應的生成物總能量高于反應物，故A錯誤；
B、焓變的大小與反應條件無關，決定于反應物和生成物能量相對大小，故B錯誤；
C、合成氨是可逆反應，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應，不能生成1mol氨氣，所以N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，則4×Q（H-Cl）+498KJ-2×243KJ-4×Q（H-O）=-115.6KJ，Q（H-O）-Q（H-Cl）=31.9KJ，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了焓變與反應條件無關、可逆反應的反應熱、據鍵能求反應熱，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，反應的化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）對此反應有關敘述不正確的是（　�。�
A、降低壓強能加快化學反應速率
B、使用適當催化劑可以加快化學反應速率
C、升高溫度能加快化學反應速率
D、改變壓強對化學平衡有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置將電能轉化為化學能
B、Li+向a極移動
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
D、b極反應式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　　）
（1）無色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常溫下，
Kw
c(H+)
=0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
（5）K2S溶液中　SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水電離的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中　AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
A、（2）（3）（4）
B、（4）（7）
C、（3）（4）（8）
D、（1）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、海水中提取鎂的過程中有用到硫酸
B、工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質
C、鐵、鋁常溫下不能和濃硫酸、濃硝酸反應
D、鋁熱反應特指鋁與氧化鐵的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算所需濃H2SO4體積為（保留一位小數）需要濃H2SO4體積為
 
mL．
（2）量取濃H2SO4用
 
mL量筒量取所需濃H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉移至
 
中（填實驗儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．（8）出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
①沒有進行操作步驟（5）
 
；
②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
；
③容量瓶沒干燥，內壁附有少量蒸餾水
 
；
④在定容觀察液面時，俯視刻度線
 
；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷題（正確的后面請寫“√”，錯誤的后面請寫“×”）
（1）物質的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．
 

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物質在標準狀況下的體積均為22.4L．
 

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由氣體分子數決定．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組擬定用實驗驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學的方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：分別配制鹽酸和醋酸溶液，在相同溫度下比較兩溶液的導電性．
回答下列問題：
（1）簡要說明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；
乙方案中，若達目的，配制的兩溶液應滿足的條件是
 
必須相等，證明醋酸是弱酸的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置．達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為
 
mol．
（2）若要使右室反應開始時V正＞V逆，x的取值范圍
 
．
（3）若要使右室反應開始時V正＜V逆，x的取值范圍
 
．

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