某實驗小組擬定用實驗驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學的方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：分別配制鹽酸和醋酸溶液，在相同溫度下比較兩溶液的導電性．
回答下列問題：
（1）簡要說明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；
乙方案中，若達目的，配制的兩溶液應滿足的條件是
 
必須相等，證明醋酸是弱酸的現(xiàn)象是
 
．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上，與標準比色卡對照；
（2）如果醋酸是弱電解質，則醋酸溶液中氫離子濃度小于溶液濃度；
要根據(jù)溶液導電性判斷電解質溶液，需要溶液中溶質的物質的量濃度相等，否則無法判斷．
解答： 解：（1）pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上，與標準比色卡對照，注意：pH試紙不能事先用蒸餾水潤濕，
故答案為：pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上，與標準比色卡對照；
（2）如果醋酸是強電解質，其0.1mol/L醋酸溶液pH=1，如果溶液的pH＞1就說明醋酸是弱電解質；
要根據(jù)鹽酸和醋酸溶液導電性強弱判斷醋酸為弱電解質，只有使其物質的量濃度相等時根據(jù)其電離程度判斷，相同濃度的醋酸和鹽酸，如果醋酸是弱電解質，則醋酸溶液中離子濃度小于鹽酸，離子濃度越大溶液導電性越大，則燈泡越亮，證明醋酸是弱酸的現(xiàn)象是接入鹽酸溶液的燈泡較亮，
故答案為：＞；物質的量濃度相等；接入鹽酸溶液的燈泡較亮（或其它正確答案）．
點評：本題考查弱電解質電離及pH試紙使用方法，注意：pH試紙使用前不能事先用蒸餾水潤洗，否則會影響pH測定，注意溶液導電性強弱與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質量增加5.6g
B、圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應式相同
C、兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能
D、圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C、一定條件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D、一定條件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），當1 molO2反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②
 
，③
 
，④
 
，⑤洗滌，⑥
 
，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
 
）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：
 
．
使用容量瓶前必須進行的操作是
 
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
 

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：
 
．
③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
 
．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高；
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
 
．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列物質中屬于強電解質的是
 
；屬于弱電解質的是
 
；屬于非電解質的是
 
．（填序號） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣
II．某反應體系中的物質有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強．
（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）
 

（2）反應中，被還原的物質是
 
Cr2（SO4）3是
 

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，回答下列問題．
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是
 
g．（1g以下用游碼）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為
 
（操作步驟可用多次）．
A．調整零點                             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量           D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內                    F．記錄稱量結果
（4）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有
 
．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線
 
．
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
 
．
C．容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理
 
．
D．定容后搖勻，液面低于刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請你寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板
 
．
（2）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
（3）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵
 
．
（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質量為
 
g，其中含有
 
個H，在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的原子數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下，它們的密度之比為
 
．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中
SO
2-
4
的物質的量是
 
mol，該溶液中Na2SO4的質量為
 
g．
（4）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為
 
，金屬M的相對原子質量為
 

（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO2的物質的量比是
 
，C和O的原子個數(shù)比是
 
．
（6）①6g H2  ②2mol NH3  ③4℃時9mL 水  ④1.505×1023個H2SO4分子 ⑤標準狀況下 48g O2，分子數(shù)由多到少的順序是：
 
（填序號）
（7）某結晶水合物的化學式為A?nH2O，A的相對分子質量為M．如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=
 
．

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