Question

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請你寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板

 

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（2）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多

 

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（3）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵

 

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（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉

 

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Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,金屬冶煉的一般原理,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物,化學應用

分析：（1）氯化鐵溶液跟銅反應，+3價的鐵離子具有氧化性，單質銅具有還原性；
（2）氫氧化鋁可和胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應；
（3）一氧化碳具有還原性，可以和金屬氧化物之間反應，還原出金屬單質；
（4）氯氣和消石灰發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答： 解：（1）氯化鐵溶液跟銅反應，+3價的鐵離子被還原成+2價的鐵離子，銅單質被氧化成+2價的銅子，即2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．           
故答案為：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂；
（2）氫氧化鋁和胃酸（鹽酸）反應生成鹽和水，即Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；          
（3）一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵．一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵中的+3價的鐵還原為0價，即3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe．故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（4）氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應，氯從單質氯氣中的零價氯變?yōu)楫a(chǎn)物CaCl₂中-1價和產(chǎn)物Ca（ClO）₂中+1價，即2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：抓住反應物的性質特點，分析產(chǎn)物，寫出化學反應方程式，平時學習應注意理解記憶是關鍵．