1.25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問題:
(1)一般情況下,當溫度升高時,Ka增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a>b>d>c(填序號);
a.CO32-b.ClO-      c.CH3COO-d.HCO3-
(3)下列反應不能發(fā)生的是cd(填序號)
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(4)用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b(填序號);
a.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$b.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$  c.$\frac{c({H}^{+})}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$
(5)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示.
則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),它對水的電離的抑制能力減弱;
(6)25℃時,若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1(填精確數(shù)值).

分析 (1)升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離;
(2)酸根離子對應的酸的酸性越強,酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱;
(3)酸性強弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,強酸能夠制取弱酸,據(jù)此對各選項進行判斷;
(4)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋醋酸,促進醋酸電離,則n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度,所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小,據(jù)此分析解答;
(5)加水稀釋促進弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強,變化小的酸酸性弱;酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大;加水稀釋HX溶液中氫離子濃度減小,對水的抑制程度減。
(6)根據(jù)混合液中的電荷守恒計算.

解答 解:(1)升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離,所以當溫度升高時,Ka增大;
故答案為:增大;
(2)電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,則酸性強弱為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸根離子對應的酸的酸性越強,酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,即a>b>d>c,
故答案為:a>b>d>c;
(3)a.CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能夠制取碳酸,該反應能夠發(fā)生,故a錯誤;
b.ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO:CH3COOH的酸性大于HClO,CH3COOH能夠制取HClO,該反應能夠發(fā)生,故b錯誤;
c.CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-:HClO的酸性小于碳酸,該反應無法發(fā)生,故c正確;
d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO:由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子,不會生成CO32-,該反應不能發(fā)生,故d正確;
故答案為:c、d;
(4)a.加水稀釋醋酸促進醋酸電離,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$的比值減小,故a錯誤;
b.加水稀釋醋酸促進醋酸電離,醋酸根離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,則$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值增大,故b正確;
c.加水稀釋促進醋酸電離,但氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以$\frac{c({H}^{+})}{{k}_{W}}$的比值減小,故c錯誤;
d.加水稀釋醋酸促進醋酸電離,氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則氫氧根離子濃度增大,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的比值減小,故d錯誤;
故答案為:b;
(5)加水稀釋促進弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強,變化小的酸酸性弱;酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大,
根據(jù)圖知,pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化大,則HX的酸性大于醋酸,所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù),稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX,所以醋酸抑制水電離程度大于HX,則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+);溶液中氫離子濃度越小,對的抑制程度越小,水的電離程度越大,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),它對水的電離的抑制能力減弱;
故答案為:大于;大于;稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),它對水的電離的抑制能力減弱;
(6)pH=6,則c(H+)=10-6mol•L-1、c(OH-)=10-8mol•L-1,
溶液呈存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),
則:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1,
故答案為:9.9×10-7

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,題目難度中等,涉及離子濃度大小比較、pH的簡單計算等知識,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查學生分析判斷能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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已知:鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4,含有少量Al2O3和SiO2等;硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O.
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13.反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗證熔渣中存在FeO,應選用的最佳試劑是( 。
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9.如圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
①蒸餾燒瓶;②冷凝管.
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有④.(填序號)
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補充完整后進行實驗,冷卻水從g口進. 
(4)現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶.
(5)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④.
(6)某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為27.4g,該同學應稱量10.0g NaOH.

(7)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是④.
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線.

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10.室溫下,將0.10mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.已知:pOH=-lg c(OH-),下列說法正確的是(  )
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D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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