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【題目】如圖化合物是有機合成中一種常用的還原劑，其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是（ ）

A.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于兩性氫氧化物

B.原子半徑：Z<Y<X

C.Z與X可形成離子化合物ZX

D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】C

【解析】

X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。根據化合物結構可知，Z易失去一個電子，Y與X能形成4個共價鍵，每個X只能形成一個共價鍵，即X為氫元素，Y位于第二周期，最外層含有3個電子，Y為B元素，Z為鈉元素。

A. Y的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，是一種弱酸，A錯誤；

B. 從上到下，電子層數增大，原子半徑增大，X <Y< Z，B錯誤；

C. Z與X可形成離子化合物NaH，C正確；

D. 該化合物中X滿足2電子穩(wěn)定結構，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質。在一定條件下能發(fā)生如下反應：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X 的電子式是__________，甲的結構式是__________。實驗室制備Z的化學方程式___________________。

（2）寫出Y+X→甲的化學方程式___________________。

（3）已知常溫下，為液體，為固體。白磷在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和 Z 氣體反應，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________。

已知1mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱b kJ，則1mol固態(tài)丁轉化為液態(tài)丙時的反應熱_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 1 mol C3H6中含有的σ鍵數目一定為8NA

B. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，當陽極析出氣體22.4 L時，電子轉移2NA

C. 乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

D. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用圖所示裝置制取氨，并探究其性質。

(1)制取氨氣的化學方程式是______。

(2)采用圖示的方法收集氨氣，是因為氨氣的密度比空氣 ______(填“大”或“小”)。

(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現象是______。

(4)甲同學設計了下圖所示的裝置進行尾氣處理，乙同學認為該設計不合理，請畫出正確的尾氣吸收圖______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是( )

選項

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：

（1）裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應的化學方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

（2）實驗開始時，關閉 K2、開啟 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小試管內苯的作用是___________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是___________。

（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法：___________ 。

（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有___________。

（6）將裝置(Ⅱ)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質的量濃度為________。

(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為________。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是________（填編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是

A. 甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B. 甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2g

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 丙池右側Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

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