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在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和Ⅱ（恒壓）中，使其發(fā)生反應，t．時容器I中達到化學平衡，x、Y、z的物質的量的變化如圖所示，則下列有關推斷正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為：3X+2Y?3Z
B、若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t
C、若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、根據反應中反應物減小，生成物增加，變化的物質的量之比等于計量數(shù)之比，寫出方程式，據此判斷；
B、根據壓強對化學反應速率的影響判斷；
C、根據平衡移動的影響因素判斷；
D、根據溫度對平衡移動的影響判斷．
解答： 解：A、根據圖可知，反應中X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，Z減小了1.8mol，所以X、Y為生成物，Z為反應物，X、Y、Z的變化的物質的量之比為3：2：3，所以方程式為3Z?3X+2Y，故A錯誤；
B、若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），說明該反應是氣體體積增大的反應，在反應過程中Ⅰ的壓強大于Ⅱ的壓強，所以Ⅰ中的反應速率快于Ⅱ，故容器Ⅱ達到平衡所用時間大于t，故B錯誤；
C、由于兩容器一為恒壓一為恒容，達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，說明壓強對該反應的平衡沒有影響，所以該反應前后氣體的計量數(shù)應相等，結合方程式3Z?3X+2Y可知，Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；
D、容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，不能說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應，因為Ⅱ是恒壓容器，氣體受熱彭脹也能使體積增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了根據圖寫化學方程式、影響平衡移動的因素等知識點，中等難度，解題的關鍵是對Y的狀態(tài)的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得溶液中僅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的個數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（2）反應Ⅳ的化學方程式為
 
．
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為
 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加
 
的用量．
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO4，反應的化學方程式為
 
．氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

27.75 g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的相對原子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　�。�
A、H2O、AgNO3、HNO3
B、H2O、NaOH、HNO3
C、H2O、NaOH、HCl
D、H2O、KOH、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質中所含的少量雜質，用括號內的物質能除去，并且不引進其他雜質的是 （　　）
A、二氧化碳中所含的氯化氫（NaOH溶液）
B、氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）
C、乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
D、氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是
 
（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答問題：①還原產物的化學式為
 
②配平后的化學方程式是
 

（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為
 
（忽略O3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
 
．
（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說法是
 

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗的操作或說法正確的是
 
（填字母序號）
A．中和熱測定實驗中，溫度計測完鹽酸的溫度直接插入氫氧化鈉溶液測溫度
B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．苯酚和醫(yī)用酒精均能殺菌消毒，因為它們都可使蛋白質變性
D．在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次
E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用．工業(yè)上乳酸可由乙烯來合成，方法如下：
CH2=CH2=
HCl
A
NaOH/H2O
△
B
O2(Cu)
△
CH3CHO
HCN
加成
C
（1）乳酸所含的官能團的名稱是
 
．
（2）乳酸可用來合成降解塑料，該反應的化學方程式為
 
、反應類型為
 
．
（3）兩分子乳酸脫去兩分子水，該反應的化學方程式為
 
．
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
CH3CHO的生成
 
，A→B的反應類型
 
．

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