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實驗中的下列操作正確的是（ ）

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上學期調研模擬二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

① 下列說法正確的是____________

A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

C．上述反應中，ΔH ＞ 0

D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝____ ____；

（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

① 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，右圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是

A．Zn為負極，進行氧化反應

B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn

C．正極反應：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—

D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市高一10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X 時重511g，則X的相對分子質量為（ ）

A．44 B．48 C．64 D．71

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市高一10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關于B分子組成的推測一定正確的是（ ）

A．有1個氧原子 B．有2個氧原子

C．有1個A原子 D．有2個A原子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市高一10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14 g氮氣中含NA個氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋

D．18 g水中所含的電子數為8NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

50mL 0.5mol·L－1鹽酸與50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：_________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會________；用50mL 0.5mol·L－1鹽酸與50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數值會________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

則中和熱ΔH＝ （取小數點后一位）。（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g.℃））

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)：

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量

⑤混合氣體的平均相對分子質量

⑥物質C的百分含量 ⑦各氣體的物質的量

⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵

A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

① 該條件下反應的平衡常數為 ；

② 下列措施中能使平衡時增大的是 （填序號）

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③ 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中壓強不變

b．氣體的密度不再改變

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器內氣體總物質的量不變

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