(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

(1) 在450℃時(shí)，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時(shí)放出的熱量為190 kJ；變小
(2) bd  4分        (3) 0.036　向正反應(yīng)方向　0.36　 0.40

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下例說法正確的在后面寫“對”，錯(cuò)誤的在后面寫“錯(cuò)”
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L
錯(cuò)
錯(cuò)

（2）酒精作為從碘水中萃取碘的萃取劑
錯(cuò)
錯(cuò)

（3）3.0mol OH-的質(zhì)量為51g
對
對
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1   O-16）
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4L
對
對

（5）用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，過量的試劑應(yīng)回收處理
對
對

（6）等質(zhì)量的O3和O2相同的原子數(shù)
對
對

（7）蒸餾法制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球完全浸沒在水中，但不能接觸瓶底
錯(cuò)
錯(cuò)

（8）分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
對
對
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)  ΔH＝－190kJ·mol－1

 (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________

升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇州市吳江市青云中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下例說法正確的在后面寫“對”，錯(cuò)誤的在后面寫“錯(cuò)”
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L   
（2）酒精作為從碘水中萃取碘的萃取劑   
（3）3.0mol OH-的質(zhì)量為51g    （可能用到的相對原子質(zhì)量H-1   O-16）
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4L   
（5）用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，過量的試劑應(yīng)回收處理   
（6）等質(zhì)量的O3和O2相同的原子數(shù)   
（7）蒸餾法制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球完全浸沒在水中，但不能接觸瓶底   
（8）分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)I．硫酸的消費(fèi)量常被作為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：

     

 (1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請寫出它的兩種重要用途：         、      。

 (2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是

                                                                                

II．實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO3。已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，沸點(diǎn)44．8℃，且SO3遇水劇烈反應(yīng)。

(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：                    。

(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

  ①                        ，②                              。

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對SO2生成O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響

                                                                                            

(4)本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計(jì)了a、b、c三套裝置你認(rèn)為不合理的是              ，理由是              ．

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