下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L 11.9mol/L ．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD BD （填編號）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該該學(xué)生需要量取16.8 16.8 mL（小數(shù)點后保留一位）上述濃鹽酸進行配制．
②現(xiàn)有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．燒杯；d．托盤天平．e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：bcgef或bfcge bcgef或bfcge （填編號）．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：定容時俯視觀察偏高 偏高 ；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低 偏低 ．
分析：（1）根據(jù)c= 計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度； （2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變； （3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算； ②配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作； ③定容時俯視觀察會導(dǎo)致溶液體積偏小，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，原因是部分溶液殘留在容量瓶瓶塞和瓶口處，但溶液濃度沒有變化． 解答：解：（1）c= = | 1000×1.19g/L×36.5% | | 36.5g/mol |
=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L； （2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變，而體積不同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故答案為：BD； （3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L， V=0.0168L=16.8ml，故答案為：16.8； ②配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，需要的儀器分別為：25ml量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，用量筒量取液體體積時往往用到膠頭滴管定容，故答案為：bcgef或bfcge； ③定容時俯視觀察會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，原因是部分溶液殘留在容量瓶瓶塞和瓶口處，但溶液濃度沒有變化，如果加水，會導(dǎo)致溶液濃度偏低． 故答案為：偏高；偏低． 點評：本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項，是中學(xué)階段重要的定量實驗．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
（A類）試回答下列問題： （1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為 80g/mol 80g/mol ； （2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為m a= = m b； （3）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 11.9 mol/L；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收353 353 L的HCl可制得上述濃鹽酸．
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科目：高中化學(xué)
來源：2011-2012學(xué)年湖北省孝感高級中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
題型：填空題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。 | A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 | B．溶液的濃度 | | C．溶液中Cl－的數(shù)目 | D．溶液的密度 |
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。 ①該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。 ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
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科目：高中化學(xué)
來源：2012-2013學(xué)年吉林省松原市油田高中高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析）
題型：實驗題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
 
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：
（2）該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
、 。
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次） __________；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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科目：高中化學(xué)
來源：2013屆河北省承德市聯(lián)校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷
題型：實驗題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________（填編號）。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl—的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL（精確到小數(shù)點后一位）上述濃鹽酸進行配制。
②現(xiàn)有a.10
mL量筒；b. 25 mL量筒；c.燒杯；d.托盤天平；e. 500 mL容量瓶；f.膠頭滴管；g.玻璃棒，請從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：
（填編號）。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）：
定容時俯視觀察_________；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________。
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