16．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力
B．純銀打造的飾品放置一段時(shí)間后表面會(huì)生成一層黑色物質(zhì)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

分析 A．鋼鐵中的含碳量越高，越易與Fe形成原電池，越易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B．金屬銀在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成硫化銀而變黑；
C．利用原電池原理保護(hù)金屬不被腐蝕；
D．根據(jù)原電池原理的應(yīng)用：負(fù)極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．

解答 解：A．鋼鐵中的含碳量越高，越易與Fe形成原電池，越易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；
B．金屬銀在空氣中能夠生成黑色的硫化銀而變黑，此過程屬于普通化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故B選；
C．在船殼水線以下部分裝上鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵與錫形成原電池，因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于錫，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，注意電化學(xué)腐蝕形成條件和知識的歸納綜合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體
B．氫氧化鐵膠體是純凈物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）；
A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
若在A項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖1中的C曲線表示（填序號）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)⒌綗撞浚?br />

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)化合物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①中被氧化的元素為Mo、S．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4．
（3）工業(yè)上，①⑤這樣提取金屬或其化合物的冶金方法稱為火法冶金，進(jìn)行②③④的目的是富集、提純鉬元素，獲得純的MoO3．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4氣體制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)小組通過査閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳催化劑為原料來制備NiSO4•7H20．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）若有80gO2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是NH3；還原產(chǎn)物是NO和H2O，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol．
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH3參加反應(yīng)．

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