4．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體
B．氫氧化鐵膠體是純凈物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

分析 A．分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體；
B．純凈物是只有一種分子組成的物質(zhì)；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；
D．膠體不能通過半透膜．

解答 解：A．分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm～100nm之間的微粒為純凈物時不是分散系，不是膠體，故A錯誤；
B．膠體屬于分散系，混合物，故B錯誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；
D．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了分散系的分類依據(jù)、膠體的鑒別、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在燒杯中加入CuSO4溶液和苯（密度為0.88g/cm3，不溶于水且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中．觀察到的現(xiàn)象不可能是（　�。�
A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動
B．鈉在苯與CuSO4溶液的界面處反應(yīng)并作上下跳動
C．燒杯中有氣泡產(chǎn)生
D．燒杯底部有藍(lán)色沉淀物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0在某一溫度下達(dá)到平衡時，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變的是（　�。�
A．升高反應(yīng)溫度B．其他條件不變時，通入A2氣體
C．加入催化劑D．保持壓強不變時，充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①過濾  ②蒸發(fā) ③溶解 ④濃硫酸的稀釋（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和HCl；Cu（OH）2和CH3COOH
B．Ba（OH）2和MgSO4；BaCl2和（NH4）2SO4
C．Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3和Ca（OH）2（過量）； NaHCO3（過量）和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力
B．純銀打造的飾品放置一段時間后表面會生成一層黑色物質(zhì)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有SiO2
（2）濾液X中，除了Fe3+、H+外，還含有的陽離子是Al3+
（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾
（4）寫出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al203+3H2O，
（5）寫出Al2 03與NaOH反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為34．

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