【題目】用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L）500 mL，當(dāng)陰極析出4.8g固體時(shí)，在陽極可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（ ）

A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L

【答案】B

【解析】

CuCl2和CuSO4的混合溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，體積為500 mL，即溶液中的n（Cu2+）=0.1mol，完全得電子時(shí)，質(zhì)量為6.4g>4.8g，則陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，生成4.8gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，陽極：2Cl--2e-=Cl2，可生成n（Cl2）=0.05mol，即失去0.1mol電子，則0.05mol電子發(fā)生2H2O - 4e- =4H++ O2↑，生成0.0125mol氧氣，即0.28L，生成氣體合計(jì)1.4L，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________；④反應(yīng)離子方程式__________。

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（ ）

A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比

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【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，

請(qǐng)回答下列問題：

（1）其中P是______極，B是______極。

（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應(yīng)式。

A極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

B極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

C極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

D極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

（3）當(dāng)電路中通過2.4081022個(gè)電子時(shí)，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（4）如果將電池的正負(fù)極交換，接入原電路通過1.2041022個(gè)電子時(shí)，則 B極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質(zhì)名稱），甲池的總反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨(Os)作催化劑，首次成功得到了氨，但產(chǎn)率較低。隨著科學(xué)的進(jìn)步以及科學(xué)家們對(duì)催化劑的研究改進(jìn)，現(xiàn)在工業(yè)上普遍采用鐵觸媒（主要成分為Fe3O4，助催化劑：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產(chǎn)率�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知元素Co(鈷）的原子核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___。

（2）元素Fe的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___；Fe2+與Fe3+相比較，___更穩(wěn)定。

（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___，電負(fù)性最大的是___，它們與氫形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___。

（4）NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1：700)，除了氨氣能與水發(fā)生反應(yīng)外，還有兩個(gè)原因分別是___、___。

（5）我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼［結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的兩個(gè)氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。當(dāng)該反應(yīng)消耗1molN2O4時(shí)將形成___molπ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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