8．下列說法中正確的是（　　）
A．816O、817O、818O互為同素異形體
B．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
C．O2與O3互為同位素
D．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體

分析 A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)；
B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2的物質(zhì)互稱同系物；
C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同系物；
D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

解答 解：A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，816O、817O、818O互為同位素，不是單質(zhì)不是同素異形體，故A錯誤；
B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2的物質(zhì)互稱同系物，正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故B錯誤；
C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，O2與O3互為同素異形體，故C錯誤；
D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體等概念實質(zhì)的理解應用，注意微粒的組成和概念的區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下述實驗不能達到預期目的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容實驗目的
A在碘水中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，再向試管里加入1mL濃KI水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺證明物質(zhì)的溶解性規(guī)律--“相似相溶”
B取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D將反應產(chǎn)生的氣體依次通入盛有NaOH溶液、品紅溶液及酸性KMnO4溶液的試管，品紅不褪色，酸性KMnO4溶液褪色證明乙醇與濃硫酸混合加熱可得乙烯
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點．國內(nèi)外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N2反應的產(chǎn)物Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒_；化學反應方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．
①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計實驗證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH．已知制備甲醇的有關(guān)化學反應及平衡常數(shù)如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
850℃平衡常數(shù)分別為k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）則反應△H 3=-132.0 kJ/mol  制香料的K的表達式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）由CO合成甲醇時，以下有關(guān)該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2 充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c （CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）850℃時，在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大�。簐正＞v逆（填“＞、＜或=”）   該時間段內(nèi)反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
物質(zhì)H2CO2CH3 OHH2 O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫化學式）
（2）寫出反應①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行“漂洗”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流過漏斗頸，重復2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，△H＜0；反之，如果反應物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量，△H＞0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
D．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸鋁是一種常見常見媒染劑．工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：

（1）寫出反應Ⅰ中Fe3O4參加反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（2）寫出反應Ⅱ的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）該流程中有一處設(shè)計不合理，請指出并加以改正：反應Ⅲ使用過量NaOH錯誤，應改為氨水．
（4）寫出反應Ⅵ的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納術(shù)級鐵粉．其實驗設(shè)計如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是排出體系內(nèi)的空氣，防止干攏實驗，防止爆炸；反應一段時間后D中變藍．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應進行的操作是調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，減緩硫酸滴加速度．
（4）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO2被H2還原為CO
（5）據(jù)報道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時生成污染性小的對氯苯胺和FeCI2．處理1L該工業(yè)污水時，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖2甲；加入足量納米鐵粉，對氧硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖2乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖乙pH大于6.5時，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應進行，反應速率變化很快變�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案