下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C  0.5L 0.1mol/L鹽酸    D  2L 0.1mol/氨水
B
溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，主要是和溶液中的離子的濃度大小以及電荷數(shù)多少有關(guān)系。在選項(xiàng)中只有硫酸中氫離子的濃度最大，所以導(dǎo)電性最強(qiáng)。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（  ）
A．硫酸氫鈉B．硫酸C．氫氟酸D．氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 10分）下列物質(zhì)：①NaCl固體②無(wú)水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號(hào)填空）
(1)能導(dǎo)電:_____________（2）非電解質(zhì):_____________________
（3）強(qiáng)電解質(zhì):_____________（4）弱電解質(zhì):____________________
(5)已知25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無(wú)需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在－50 ℃時(shí)液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50 ℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是
A．電離平衡常數(shù)是1×10－15
B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說(shuō)法不正確的是   （   ）
A．a(chǎn)一定大于0.01
B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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