Question

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
                                                 

Answer 1

（1）>     （2）堿  CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-(2分)
（3）CH₃COOH和CH₃COONa       （4） >
（5）CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使CH₃COO^-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H⁺濃度下降，pH增大。

強酸稀釋100倍，PH=4，弱酸稀釋PH<4;生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性。（3）顯酸性，醋酸過量，為CH₃COOH和CH₃COONa，（4）酸的電離度越小酸性越弱，pH相等的CH₃COOH和HNO₂，醋酸的濃度更大，消耗的堿醋酸要多些。
（5）CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使CH₃COO^-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H⁺濃度下降，pH增大。