【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為 。

【答案】（1）①2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2; c

②2Al + 3H2O -6e-→Al2O3+6H+; 因為Al3+和HCO3-發(fā)生互促水解；Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+

（3）N 犧牲陽極保護法

【解析】試題分析：鋁材堿性可以洗去油污，同時也可以洗去表面的氧化鋁，裸露的鋁會和堿溶液反應(yīng)放出氫氣，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶于強酸強堿，因此，溶液中的偏鋁酸根，應(yīng)通入CO2使其沉淀成氫氧化鋁，選b，②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)式為2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因溶液中有硫酸，還有硫酸鋁，HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O，Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑，（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（3）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)構(gòu)成電解池，陰極的電保護法，開關(guān)K應(yīng)該置于N處，若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___。

（2）D中所含官能團的名稱是____。

（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。

（4）F—G的反應(yīng)類型___。

（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______，Y______，Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程：______。

(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：

（1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

（2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。

（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________（儀器自選）。

可供選擇試劑如下：

①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

（5）某同學(xué)設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。

① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。

② 寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

③ 充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C__________、H_________。

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________。

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：___________________。

寫出反應(yīng)⑥的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．(1)實驗測得 8 g 液態(tài)甲醇（化學(xué)式為 CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出 181.6 kJ 的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH= a kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

II．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱 ΔH 將_______（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）。

(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.5

26.7

26.6

30.1

2

26.0

26.4

26.2

30.3

3

25.9

25.9

25.9

30.2

4

26.4

26.2

26.3

30.5

①表中的溫度差的平均值為_____℃。

②近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g·℃）。則中和熱 ΔH=_____kJ/mol （保留到小數(shù)點后一位）。

③實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉進行反應(yīng)，若其它實驗操作均正確，則與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）碘鹽中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合價是____________。

（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。

（3）高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理，該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)中Fe2O3做________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）實驗室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為____________，SO2屬于____________（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質(zhì)是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B. 100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D. 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案