對(duì)于可逆反應(yīng)CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，改變下列條件，可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、降低溫度B、升高溫度
C、減小壓強(qiáng)D、加入催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：可逆反應(yīng)CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）；△H＞0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，改變下列條件，可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)的因素是加熱，增大反應(yīng)物濃度等．
解答： 解：可逆反應(yīng)CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）；△H＞0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不能改變化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋁既可以與
 
溶液反應(yīng)，又可以與
 
溶液反應(yīng)，它是典型的
 
（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物．鈉、過氧化鈉均可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中
 
與水的反應(yīng)中水作氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)要求 試劑及方法
鑒別CuSO4、Na2SO4兩種粉末
 
檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
 
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
除去鐵粉中混有少量鋁粉   
 
試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．用試紙測(cè)定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B、稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、氫氣還原氧化銅
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　�。�
A、單質(zhì)B、純凈物
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有
 
（填序號(hào)）；還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?div id="kqq43bd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是
 
（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時(shí)仰視刻度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案