Question

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

• A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
• B、上述條件下，SO₂不可能100%轉化為SO₃；
• C、達到平衡狀態(tài)時，SO₂濃度與SO₃濃度相等
• D、達到平衡狀態(tài)時，SO₂的消耗速率與SO₂的生成速率相等

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,催化劑的作用

專題：化學平衡專題

分析：A、使用催化劑只影響反應速率，不影響平衡；
B、根據(jù)可逆反應特點分析；
C、SO₂的濃度與SO₃的濃度關系與初始濃度及轉化率有關；
D、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析．

解答： 解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；
B、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故B正確；
C、達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等，所以不能根據(jù)SO₂的濃度與SO₃的濃度是否相等來判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應達到平衡狀態(tài)時，正速率與逆速率相同，各物質的濃度保持不變，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學反應速率不影響化學平衡移動．