設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1mol H2O所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2L Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol水中含有2mol氫原子、1mol氧原子，總共含有3mol原子；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A．1mol水中含有3mol原子，所含有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.1mol，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子，所含的Na+為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等．常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素．反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理．

（1）C的電子式
 
．
（2）A的化學(xué)式
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①甲苯、②苯酚、③溴乙烷、④葡萄糖．請(qǐng)回答：
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）能與硝酸反應(yīng)制烈性炸藥TNT的是
 
（填序號(hào)）．
（3）具有弱酸性的是
 
（填序號(hào)）．
（4）寫出③發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)要求 試劑及方法
鑒別CuSO4、Na2SO4兩種粉末
 
檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
 
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
除去鐵粉中混有少量鋁粉   
 
試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．用試紙測(cè)定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、CaCO3與CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B、稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是（　　）
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、氫氣還原氧化銅
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2
 120℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2    ②2Cu2O+Cu2S
 120℃ 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀鹽酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)有1molCu2S與O2反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量是
 
．
（2）Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．（選填字母代號(hào)）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）取5.00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為
 
（計(jì)算過程略去）．

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