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11．下列關于銣的敘述中不正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．碳酸銣易加熱分解為氧化銣和二氧化碳
C．銣的鹽類大多易溶于水
D．氯化銣是離子化合物

分析 A．銣有五個電子層，最外層電子數為1；
B．活潑堿金屬對應的碳酸鹽不易分解；
C．依據鈉、鉀對應鹽的溶解度解答；
D．氯化銣是由銣離子與氯離子通過離子鍵構成．

解答 解：A．銣有五個電子層，最外層電子數為1，位于周期表的第五周期、第IA族，故A錯誤；
B．依據碳酸鈉、碳酸鉀性質可知活潑堿金屬碳酸鹽受熱均不易分解，碳酸氫鹽受熱易分解等，故B錯誤；
C．鈉、鉀對應鹽都易溶于水，所以銣的鹽類大多易溶于水，故C正確；
D．氯化銣中含有離子鍵，屬于離子化合物，故D正確；
故選：AB．

點評 本題考查了銣的性質，明確堿金屬元素性質的遞變規(guī)律和性質的相似性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如下圖轉化關系能合成E、F兩種有機高分子化合物，其中E為縮聚產物，F為加聚產物．A中含有苯環(huán)（苯環(huán)上的一硝基代物僅一種），A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積之比為1：2：6：1；J能發(fā)生銀鏡反應；C中滴入濃溴水能產生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．

已知以下信息：
a．在稀堿溶液中，溴苯難以發(fā)生水解反應；
b．兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應，如：CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O．
回答下列問題：
（1）I中官能團的名稱為醛基．
（2）H的結構式為．
（3）D→G的反應類型是消去反應．
（4）1molB與足量Cu（OH）2反應可生成144gCu2O．
（5）F的結構簡式為．
（6）寫出下列反應的方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的離子方程式．
②D→E的化學方程式．
（7）C的同系物中滿足下列條件的同分異構體種類有13 種（不考慮立體異構）．
①分子式為C8H8O3          ②既含有酚羥基又含有羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列組合中，中心離子的電荷數和配位數均相同的是（　�。�
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，弱酸的電離平衡常數如表：下列有關說法正確的是（　�。�
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．CO2的結構式：O=C=O
C．硫離子結構示意圖：D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是由A物質出發(fā)的一系列合成路線

（1）根據系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框圖中，屬于取代反應的有①，加成反應的有③⑤，消去反應的有②④（填①②等編號）
（3）F1的結構簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
（4）寫出由B生成C2的化學方程式．
（5）寫出B發(fā)生水解反應的化學方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某強酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或者幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體D的化學式為：NH3，沉淀E的化學式為：Fe（OH）3，沉淀H的化學式為：Al（OH）3；
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產碳酸氫銨的工藝流程如下所示：

根據題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實驗室進行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）分離工序是將氨從反應混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的易液化性質，設計循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實驗室進行此操作可選用的試劑是ad（填寫編號）；
a．NaHCO3溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液d．KMnO4酸性溶液
（4）實驗室實現吸氨過程可以是下列裝置中的cd（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．
①寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②測定施萊信法生成的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質量分數，分別稱取mg樣品進行試驗，下列方案中最合理的是b （填寫編號）；
a．加入硫酸→氣體通過排水量氣裝置→收集到氣體n L（折算成標況）
b．加熱→冷卻→溶解→加入BaCl2→過濾、洗滌、干燥→稱量固體為n g
c．溶解→加入酚酞作指示劑→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d．加入鹽酸→氣體通過堿石灰→稱量堿石灰增重n g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向物質M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質M可能是（　�。�
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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