分析 H能連續(xù)被氧化,則H是醇,I是醛,J是羧酸,J能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則H是CH3OH,I是HCHO,J是HCOOH;B能與新制氫氧化銅反應(yīng),說明B中含有醛基,C中滴入濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀,說明C中含有酚羥基,由于在稀堿溶液中,溴苯難以發(fā)生水解反應(yīng),說明A中酯基為甲酸與酚形成的,即存在HCOO-,兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應(yīng),說明存在-CHBr2,A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一硝基代物僅一種,A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為1:2:6:1,可以確定A含有2個甲基,結(jié)合C能與濃溴水反應(yīng),故HCOO-基團的鄰、對位位置應(yīng)含有H原子,綜上分析可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A水解然后酸化得B,則B為:,B被氧化生成C,則C為:,C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為:,D在濃硫酸、加熱條件下生成G,G能使溴水褪色,應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng),故G為,G能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F,為F為:,縮聚物E為,據(jù)此解答.
解答 解:H能連續(xù)被氧化,則H是醇,I是醛,J是羧酸,J能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則H是CH3OH,I是HCHO,J是HCOOH;B能與新制氫氧化銅反應(yīng),說明B中含有醛基,C中滴入濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀,說明C中含有酚羥基,由于在稀堿溶液中,溴苯難以發(fā)生水解反應(yīng),說明A中酯基為甲酸與酚形成的,即存在HCOO-,兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應(yīng),說明存在-CHBr2,A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一硝基代物僅一種,A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為1:2:6:1,可以確定A含有2個甲基,結(jié)合C能與濃溴水反應(yīng),故HCOO-基團的鄰、對位位置應(yīng)含有H原子,綜上分析可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A水解然后酸化得B,則B為:,B被氧化生成C,則C為:,C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為:,D在濃硫酸、加熱條件下生成G,G能使溴水褪色,應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng),故G為,G能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F,為F為:,縮聚物E為,
(1)I是HCHO,含有官能團為醛基,故答案為:醛基;
(2)由上述分析可知,H為CH3OH,其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
(3)D→G的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);
(4)1mol與足量Cu(OH)2反應(yīng)生成1molCu2O,生成Cu2O的質(zhì)量為1mol×144g/mol=144g,故答案為:144;
(5)由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(6)①A與足量稀NaOH溶液共熱的離子方程式:,
②D→E的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;;
(7)C()的同系物中滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①分子式為C8H8O3,則該同分異構(gòu)體比C少一個CH2,②既含有酚羥基又含有羧基,若含有兩個側(cè)鏈,分別為-OH與-CH2COOH,有鄰、間、對3種,若含有2個側(cè)鏈,分別為-OH與-CH3、-COOH,當-OH與-CH3處于鄰位時,-COOH有4種位置,當-OH與-CH3處于間位時,-COOH有4種位置,當-OH與-CH3處于對位時,-COOH有2種位置,故共有3+4+4+2=13種,
故答案為:13.
點評 本題考查有機物的推斷,關(guān)鍵是采取正、逆推法相結(jié)合確定A結(jié)構(gòu),對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求,注意A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解時不僅酯基水解,溴原子也發(fā)生水解,碳原子上有兩個羥基時不穩(wěn)定,易變成醛基,為易錯點,(7)中注意用定二移一法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目.
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A. | 丙炔 | B. | 乙烯 | C. | 乙炔 | D. | 丁烯? |
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A. | $\frac{a}{A(A-N+m)mol}$ | B. | $\frac{a}{A}$(A-N) mol | C. | $\frac{a}{A+m}$(A-N) mol | D. | $\frac{a}{A+m}$(A-N+m) mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大 | |
B. | 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ | |
D. | 當有1mol電子轉(zhuǎn)移時,b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2O的沸點比較高,是由于水分子間存在氫鍵的原因 | |
B. | 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸 | |
C. | 若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m,則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為m+11 | |
D. | 由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,所以干冰升華容易,而CO2氣體分解卻不易 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 它位于周期表的第四周期、第IA族 | |
B. | 碳酸銣易加熱分解為氧化銣和二氧化碳 | |
C. | 銣的鹽類大多易溶于水 | |
D. | 氯化銣是離子化合物 |
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