【題目】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是 ( )

A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

【答案】B

【解析】A正確，N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定是N原子間以N≡N結(jié)合，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵消耗能量高；B錯(cuò)，稀有氣體難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因其最外層電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C正確，F、CL、Br、I原子半徑越來越大，與H原子間形成的共價(jià)鍵越來越弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱；D正確，F2與H2反應(yīng)生成的HF鍵能大于O2與H2反應(yīng)生成的H2O鍵能；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3，實(shí)驗(yàn)流程和裝置圖如下：

已知：①不同溫度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。

②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。

回答下列問題：

(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實(shí)驗(yàn)過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時(shí)生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。

(2)氧化過程在圖所示裝置中進(jìn)行，生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時(shí)須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應(yīng)的離子方程式為_______。

②反應(yīng)時(shí)需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。

(3)冰水冷卻的目的是_______ ；濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為_______。

(4)請(qǐng)完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?趁熱過濾，_______，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。

(5)上述實(shí)驗(yàn)過程中若不使用活性炭作催化劑,則會(huì)得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，對(duì)其研究和綜合治理具有重要意義。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡,下列敘述能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中的壓強(qiáng)保持不變

B.容器中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

(3)為減少CO、CO2對(duì)環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②以CO2為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_________。

(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

NO初始濃度/(mol.L-1)

CO初始濃度/(mol.L-1)

催化劑的比表面積(m2.g-1)

Ⅰ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

82

Ⅱ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

124

Ⅲ

450

1.00×10-3

3.60×10-3

124

(注:生成物的起始濃度為0mol/L)

根據(jù)下圖回答:

①實(shí)驗(yàn)I前5s內(nèi)用N2 表示的反應(yīng)速率為________。

②實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的平衡常數(shù)KI=_______。

③在圖中畫出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)) _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關(guān)參數(shù)見下表。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______；碳原子的最高能級(jí)的符號(hào)是_______，其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。

(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_______。

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_________，CO的體積分?jǐn)?shù)是_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________。

(2) 1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_________________

②反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是( )

A. 鈉離子的電子式：Na+ B. Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氖氣的化學(xué)式：Ne D. 質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：818O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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