【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要作用，就組成生物蛋白質、核酸、糖類、脂肪而言，最基本的元素是（ ）

A. C B. H C. O D. N

【答案】A

【解析】組成蛋白質的基本元素是C、H、O、N，有的還含有S、Fe等元素；核酸的組成元素是C、H、O、N、P；糖類、脂肪只含有C、H、O。組成細胞和生物體的元素中C、H、O、N為基本元素，C為最基本元素，碳鏈是構成生物大分子的基本骨架。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類不含有，脂質含有，蛋白質也不一定有，而核酸一定有的元素是

A. Ｎ B. Ｐ C. Ｓ D. Ｐ、Ｓ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可 行”或“不可行”）．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：
步驟Ⅰ的反應類型為 ， Y的結構簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強堿；

③C+比B3+多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2∶1。試回答：

(1)E是___________ (寫元素符號)。

(2)B的離子結構示意圖是：___________，D的單質分子的結構式：___________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式：___________。

(3)化合物H2A的性質比較特殊，同溫同壓下其晶體（固體）密度較液體小。試解釋原因：_________________________________。

(4)B2A3與強堿反應的離子方程式為____________________________，根據(jù)②我們可以推測出化合物B2A3的性質是：兩性偏______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應為：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強 B. B的物質的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是( )

A. C2H6、C2H6O B. C3H6、C2H4 C. C3H4、C2H6O D. C2H4、C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品，試根據(jù)圖回答有關問題：
已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體．
（1）有機物B的名稱為 ， 結構簡式為 ． 決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是 ．
（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型： ②； 反應類型： ．
③； 反應類型： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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