Question

認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應方程式為

 

．連接裝置B、C的鹽橋U形管中通常裝填有

 

．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為

 

．裝置D中NaCl溶液的pH會

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為

 

，極板N的材料為

 

．若裝置E的目的是防止某紫紅色金屬發(fā)生腐蝕，則極板N的材料為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，鹽橋一般用KCl溶液；
（2）A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣，D為電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉；
（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同；若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，陽極用惰性電極．

解答： 解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，鹽橋一般用含有KCl溶液的瓊脂，
故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；含有KCl溶液的瓊脂；
（2）A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣，電解方程式為Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，D為電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉，溶液pH增大，
故答案為：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑；增大；
（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應該是銀，若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護的金屬連接電源陰極，
故答案為：AgNO₃；Ag；惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度中等．