【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。

（1）CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為_____共價鍵(填“非極性”或“極性”)。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為______

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____

③關于X與Y的說法正確的是___(填序號)。

a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式_________

【答案】 極性 催化劑 2-甲基丁烷 bd CH3CH3+Cl2CH3CH2 Cl+HCl

【解析】

（1）CO2的中心碳原子的雜化方式為sp雜化，其電子式為：，為由極性鍵構成的非極性分子；

（2）①根據(jù)圖像可知，Na-Fe3O4和HMCM-22在反應起催化劑的作用；

②(X)中最長的碳鏈上有4個碳原子，且在第二個碳原子上含有甲基，系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷；

③a.X、Y的分子式分別為：C5H12、C6H14，最簡式不相同，a錯誤；

b. X、Y都有4種一氯代物，b正確；

c. X、Y都為烷烴，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，c錯誤；

d. X、Y都為烷烴，且相差一個CH2結(jié)構，X與Y互稱同系物，d正確；

答案為bd

（3）同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質(zhì)量之比，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則分子式為：C2H6，其與氯氣反應生成一氯代物的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2 Cl+HCl；

練習冊系列答案
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已達平衡的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 D. 氣體的總物質(zhì)的量

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(1)寫出該反應的化學方程式________________________________________；

(2)若t1＝15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為_____________；

(3)反應起始時B的體積分數(shù)為___________。

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(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______；

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

(2)該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表___________；

(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

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A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極

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(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。

(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應中消耗的C12的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

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