【題目】變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，化學反應速率最大的是

選項

碳酸鈣的狀態(tài)

實驗溫度/℃

A

粉末

10

B

粉末

30

C

塊狀

10

D

塊狀

30

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

相同質量的碳酸鈣與足量1molL-1鹽酸反應，反應物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應速率越快，所以開始階段化學反應速率最大的是粉末狀碳酸鈣，溫度為30℃，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產(chǎn)、國防等領域。

（1）Fe2+是構成人體血紅蛋白（如圖1所示）的重要元素，基態(tài)Fe2+簡化的電子排布式為___________；用物質結構與性質知識分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

（2）血紅蛋白中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___________；碳原子的雜化軌道類型為__________________雜化。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵，與CO互為等電子體的離子的化學式為___________________________（寫一種）。

（4）據(jù)報道，工業(yè)上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔點，理由是____________________________________________。

（5）鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數(shù)之比為______________。

（6）某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：該晶胞邊長、高分別為anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

①該氮化鐵晶體的化學式為______________。

②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )

A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說法中正確的是（　�。�
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗
D.等物質的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（　　）

A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ ）互為同分異構體
D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

I、鐵礦石中含氧量的測定

①按下圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將 10.0g 鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地通入 H2，______，點燃 A 處酒精燈；

④……

(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。

(2)將步驟③的操作補充完整：_________。

(3)實驗結束后的操作包括： a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序為：_________（填序號）。

(4)實驗測得反應后裝置 B增重 2.7g，據(jù)此可以測出鐵礦石中氧的含量。有同學認為，不測定 B 裝置的凈增質量，通過測定_________，也能達到實驗目的。

II、鐵礦石中含鐵量的測定

將上述實驗結束后硬質玻璃管中的固體全部取出，用足量稀硫酸浸取后過濾。向濾液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M，冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的標準 KI 溶液與其反應，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向濾液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作，則所測鐵的百分含量將_________。（填“偏大”， “偏小”或“無影響”）。

(6)標準 KI 溶液與 M 稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：_________。

III、化學式的確定

(7)結合 I、 II 的實驗數(shù)據(jù)計算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_________。 (請化成最簡單的整數(shù)比)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

（1）化合物A中含氧官能團的名稱為、 ．
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 ．
（3）B生成D的反應方程式為 ．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調味劑．請設計以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　　）
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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