(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式
 

(3)向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,NaHSO4和Ba(OH)2按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,以此書寫離子方程式;
(2)至中性時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀;
(3)碳酸氫鈉和過量石灰水反應(yīng),碳酸氫鈉全部反應(yīng).
解答: 解:(1)NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,可以理解為全部電離.當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),其反應(yīng)式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,那么,
離子反應(yīng)方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(2)此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的離子反應(yīng)方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水,碳酸氫鈉全部反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,
故答案為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書寫相關(guān)離子方程式,注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是(  )
A、加入SO3
B、容積不變,充入N2
C、壓強(qiáng)不變,充入N2
D、降低溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3.試計(jì)算:
(1)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐漸加入(1)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩.若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過
 
mL.
(3)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液.蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體質(zhì)量為
 
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖.
①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2,
請(qǐng)回答:C20分子共有
 
個(gè)正五邊形,共有
 
條棱邊.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為單質(zhì),B為淡黃色的固體.試推斷:(用化學(xué)式表示)
A是
 
,B是
 
,C是
 
,D是
 
,E是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物.
(1)NF3,NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
,這三種化臺(tái)物中N原子的雜化類型是
 
,分子的空間構(gòu)型是
 

(2)Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種有刺激性氣味的氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸.可部分電離出H+和N3-請(qǐng)寫出兩種與N3-互為等電子體的分子
 

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物.
Fe2+的核外電子排布式為
 
;配合物[Co(N3)(NH35]SO4中Co的配位數(shù)為
 
,Co3+與NH3之間的作用力是
 

(5)NaN3與KN3相比,NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能(填“>”、“=”或“<”).
(6)某元素X與N形成的氮化物中,X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子.它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示.X+的符號(hào)是
 
,晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+
 
個(gè).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO.現(xiàn)向氯水中加入下列物質(zhì):請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入少量CaCO3(s),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為
 
,平衡向
 
移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),HClO的濃度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
(2)加入少量NaCl(s),平衡
 
移動(dòng),HClO的濃度
 

(3)加入少量NaOH(s),平衡
 
移動(dòng),HClO的濃度
 

(4)加入少量濃品紅試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
,HCl的物質(zhì)的量
 

(5)加蒸餾水稀釋,HClO的濃度
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
(1)H2SO4
 
;
(2)MgCl2
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中,正確的是( 。
A、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
D、分解反應(yīng)的生成物不一定有單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案