Question

11．用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制240mL1.84mol•L^-1的稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶
• B． 量取濃硫酸的體積為24 mL
• C． 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫
• D． 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

Answer 1

分析 A．依據配制步驟選擇需要的儀器；
B．依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，結合溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；
C．依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；
D．容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，稀釋濃溶液．

解答 解：A．用濃硫酸配制稀硫酸溶液，步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶，故A正確；
B．質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，則配制240mL1.84mol•L^-1的稀硫酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃硫酸，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及容量瓶使用注意事項．