Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol O₂作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5N_A
• C、0.4mol/L Na₂SO₄溶液中，所含Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為1.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO₃所占的體積一定小于11.2L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣與金屬鈉的反應(yīng)中，生成產(chǎn)物過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價，1mol氧氣完全反應(yīng)失去2mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
C．題中沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的數(shù)目；
D．40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫為固體，氣體摩爾體積小于22.4L/mol．

解答： 解：A．1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．沒有告訴0.4mol/L Na₂SO₄溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)況下三氧化硫為固體，三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫在標(biāo)況下所占體積小于11.2L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體；選項D為易錯點(diǎn)，注意標(biāo)況下固體的摩爾體積小于22.4L/mol．