6．下列說法錯誤的是（　　）
A．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應制得的

分析 A．氧化鈣與水反應放出大量熱量；
B．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染；
C．霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10-20微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在1-2微米左右；
D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．氧化鈣與水反應放出大量熱量，且氫氧化鈣有毒，不能食用，故A正確；
B．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故B錯誤；
C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故C正確；
D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的用途、有機反應類型、綠色化學等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會運用化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式不可以是（　�。�
A．C5H12B．C17H36C．C8H18D．C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，寫出AB2的電子式，分子中有2個σ鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布簡式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的PH值升高，過濾后再向濾液中加適量的鹽酸，這種試劑是（　　）
A．KOHB．K2CO3C．ZnSO4D．Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的電子式為，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是CH2=CH2（填結構簡式）；
（3）A與氯氣反應可以生成多種物質(zhì)，試任寫其中一個反應的化學方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（4）C與水在一定條件下反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入B（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（　7�。┤绻檬雏}處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運用此原理分析，氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．0.1mol•L-1的鹽酸
C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的飽和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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