【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

【答案】B

【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）。

A. 實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；

B. 硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；

C. 硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；

D. 鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項正確。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_________________。

(2)J的分子式是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(只需寫出兩個)：

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線：

___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)2A+3BC+2D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲位，可用作新型鎂電池負極材料，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，a為電池負極

B.充電時，Mg2+向b電極移動

C.放電時，a極的電極式為nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5

D.充電時，b極的電極式為MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)

B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.從a點到c點，先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年國際非政府組織“全球計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)CO2催化加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

700℃

800℃

Ⅰ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

1.0

1.70

2.52

Ⅱ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

2.5

0.34

0.15

Ⅲ.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②已知反應(yīng)Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)。反應(yīng)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___k逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③500℃時，向恒容的密閉容器中加入1molCO2和1molH2，控制反應(yīng)條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。達到平衡后，只改變下列條件，能使CO的平衡體積分數(shù)增大的是___(填選項字母)。

A.增大壓強 B.降低溫度 C.再通入等物質(zhì)的量CO2和H2 D.分離出部分水

(2)在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，測得初始壓強為P0kPa，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(P)隨時間(t)變化(反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。

①該反應(yīng)過程中從0min到2min壓強變化原因是___。

②0～4min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=___。

③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)]

(3)科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH4(g)+1個CO2(g)的相對總能量為E1eV，單位：eV]。其中，TS表示過渡態(tài)。

①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)

②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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