【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積___________。

(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________。

【答案】35.6 g/mol 3 L 50%

【解析】

（1）假設(shè)反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量是100mol,若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則反應(yīng)后含有O2的物質(zhì)的量是70mol,反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體含有O3的物質(zhì)的量是20mol所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量M===35.6g/mol；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式3O2=2O3可知若有3L氧氣反應(yīng)，能夠產(chǎn)生2L的O3，則反應(yīng)后氣體體積減少1L，現(xiàn)在將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，減少了8L－6.5 L=1.5 L，所以其中臭氧為2×1.5 L=3L；

（3）n(氣體)==0.04mol,固體質(zhì)量增加了21.6 g－20.00g=1.6g,則n(O)==0.1mol。假設(shè)混合氣體中含O2、O3的物質(zhì)的量分別是x、y,則x+y=0.04mol；2x+3y=0.1mol。解得x=0.02mol，y=0.02mol，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（　�。�

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 元素非金屬性：Z＞Y＞X

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞W

D. WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

30℃

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2，可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答：

（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1

則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為_____。

（2）在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

①下列說法不正確的是_____（填序號）。

A．△H1小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1：3，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時容器的體積為VL．則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____（用a、V表示）。

③350℃時，CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時，0～t1時間段內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。____

（3）CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K＝ ．在容積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒溫恒容時達(dá)到平衡。相同條件下，在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應(yīng)逆向進(jìn)行，則d的取值范圍為_____。

（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結(jié)果如下：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518gL﹣1．請回答下列問題：

（1）氣體Y的電子式為_____。

（2）實驗流程中，Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____（不考慮空氣的影響）。

（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質(zhì)的實驗操作是_____。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組通過圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y．基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應(yīng)后過濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料，其熔點為－33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2。實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應(yīng)器中，再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)

I.圖1為實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置已略)

(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。

(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號)。

A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。

(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________。

Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置

(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是____________________、______________________。

(7)實驗用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫花的純度：

第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾；

第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

若達(dá)到滴定終點時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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