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【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】

①氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與稀硫酸反應，又能夠與氫氧化鈉反應，故①符合題意；

②二氧化硅為酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應，但是與濃鹽酸不反應，故②不符合題意；

③氮氣和氧氣、氫氣在常溫下均不反應，需要一定條件才能反應，故③不符合題意；

④銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，生成氯化亞鐵和氯化銅；與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，故④符合題意；

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

（2）為了使裝置④、⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為________________________________。

（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____________________。

（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應結束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________。

（6）尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________________（至少寫兩點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積___________。

(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，氣缸體積一定，內部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移動。常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣。

（1）當活塞不移動時，求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之間的活塞，讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點燃，恢復到原來的溫度，通過計算，判斷活塞停止的位置。（用線上數(shù)字表示）____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內A的反應速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時B的平衡轉化率是40%

D. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：

元素代號

相關信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個原子

F

單質為大氣中含量最多的氣體

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_______________________________。

（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。

（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，該原子核內的中子數(shù)為______________。

（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學興趣小組對其性質進行如下探究，回答下列問題：

I.定性探究

選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。

試劑：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

操作

現(xiàn)象

結論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL水，振蕩后靜置

有淡黃色沉淀，上層清液無色

草酸亞鐵不溶于水

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩

___________

草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性強于草酸

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

產生藍色沉淀

___________

(4)①___________

②___________

H2C2O4或C2O42－具有還原性

Ⅱ.定量探究：滴定實驗測x的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是___________(填字母序號)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗

b.查漏、清洗

c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL

(6)稱取ng樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4溶液直接滴定，如何判斷滴定終點?_______________。

(7)終點讀數(shù)為20.50mL。結合上述實驗數(shù)據求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示，FeC2O4的相對分子質量為144)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質的量之比是___，質量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為____毫升。

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