Question

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時氣體的壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應氣體體積減小且氣體減小的物質(zhì)的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=，A項錯誤；

B.根據(jù)化學計量數(shù)可知0~5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內(nèi)A的反應速率=，B項錯誤；

C.根據(jù)化學計量數(shù)知此時消耗B的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，C項正確；

D.根據(jù)勒夏特列原理和化學方程式可知，增大該體系的壓強，平衡向正反應方向（即向右）移動，但化學平衡常數(shù)不變，因為化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強無關，D項錯誤；答案選C。