【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（2） 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

① 該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。

② 該晶胞稱為________(填序號)。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

【答案】 （1）② （2） ① 4 ② C ③

【解析】

試題分析：（1）①每個白色小球被3個黑色小球共用，每個黑色小球被6個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數(shù)之比為：=2：1；②每個白色小球被2個黑色小球共用，每個黑色小球被6個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數(shù)之比=： =3：1；所以所表示的化學式為AX3的是②，故答案為②；

（2）①根據(jù)圖片知，該晶胞中含有6個半個球、8個球，則該晶胞中Cu原子個數(shù)=8×+6×=4，故答案為：4；

②該晶胞屬于面心立方晶胞，故選C；

③晶胞體積為a3cm3，晶胞體積=，則阿伏伽德羅常數(shù)==/mol=/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；

（2）反應①的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_____________。

（3）寫出反應②的化學反應方程式____________ _________。

（4）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為_____________________。

（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為_______________（任寫兩種）。

（6）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水，密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。

（2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱)；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為_______________。

（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。

（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為_______________；

（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一有機物A可發(fā)生下列反應：

已知C能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________________，E裝置的作用______________________________。

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。

（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式： _，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位置是________；

（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____；乙單質與丙單質反應的化學方程式為_________。

（3）甲元素和丙元素的最高價氧化物對應水合物的堿性較強的是_______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅(Cu)是一種重要的常見金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為__________________ ；寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結構簡式________________；

（2） 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________；

（3） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學式應為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：

（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是 、 。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯誤的是

A. ④是周期表中非金屬性最強的元素

B. ①是周期表中原子半徑最小的元素

C. ②④⑤在位于同一個周期

D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同

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