【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

【答案】B

【解析】可充電電池的構成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質(zhì)的角度而言可逆向進行，但進行的條件不同，具此可解答如下。

A、對電池充電是在外接電源的情況下，使其逆向進行，而放電是在沒有外接電源的情況下自發(fā)進行的，二者進行的條件不同，充、放電也不是同時發(fā)生的，所以二者不是可逆反應，故A錯誤；

B、原電池放電時，較活潑的電極或易失電子的物質(zhì)作負極，發(fā)生氧化反應，所以該電池放電時的負極反應為Li-e-=Li+，故B正確；

C、原電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Li+向電池的正極移動，故C錯誤；

D、醋酸能與金屬Li反應，而乙醇是非電解質(zhì)，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質(zhì)溶液，故D錯誤。本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（ ） ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體．
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤干餾是充分利用煤資源的方法之一。將煤焦油分離后得到甲苯，通過如圖所示多步反應得C。

下列說法正確的是

A. 可以采用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別甲苯和A

B. 甲苯與C都能發(fā)生還原反應

C. 甲苯在30℃時苯環(huán)上的H原子被硝基取代，只能得到間硝基甲苯

D. 有機物A既能發(fā)生酯化生反應，又能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.K＋、Na＋、NO3－、OH－

C.H＋ 、NH4＋、Fe3＋、SO42－D.H＋、Cl－、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為____________________，結構中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標參數(shù)為____________________，已知：該晶體的密度為， 是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應 （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學與生產(chǎn)、生活相關的敘述正確的是（ ）
A.碘酒能消毒是利用碘的還原性
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體
C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D.某溶液中加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32﹣

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