14．結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d兩元素最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH（填化學式），i元素是金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請在右邊方框如圖2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

分析 （1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，以此分析；
（2）長周期為四、五、六、七周期；c、d分別為Na、Mg，金屬性強的對應最高價氧化物水化物堿性強；i為Zn，原子序數(shù)為30；
（3）f為S，位于第三周期第ⅥA族，質(zhì)子數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32．

解答 解：（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：，
故答案為：；
（2）長周期為四、五、六、七周期，由圖可知，a為H、b為C、c為Na、d為Mg、e為Al、f為S、g為Ar為短周期元素，H、C、Na、Mg、Al、S為主族元素，g為Ar，位于第三周期零族；、d兩元素最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH，i元素是i為Zn，位于第四周期IIB族，為金屬元素，
故答案為：H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；NaOH；金屬元素；
（3）f為S，位于第三周期第ⅥA族，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32，名稱為硫，如圖為，
故答案為：第三周期第ⅥA族；．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的均有提供）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結(jié)果如下：
反應進程（分鐘）1251520
實驗13.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
實驗21.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
實驗33.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快．
（3）將實驗2中硫酸的濃度設計為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應中的不同作用
（4）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
假設二：對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應起阻礙作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實驗序號填空）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列不能說明Cl的得電子能力比S強的亊實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH2S04強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S 反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成 FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2mol　SO2和1molO2，反應達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式正確的是（　　）
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點R比T低
b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量，當該電池工作生成3.6kg水時，電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h（已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%）．
（6）某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)．
①RX的電子式為；RX與X2Q反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX．請判斷該方法是否合理并說明理由不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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4．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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