分析 (1)上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,二、三周期有8種元素,以此分析;
(2)長周期為四、五、六、七周期;c、d分別為Na、Mg,金屬性強的對應最高價氧化物水化物堿性強;i為Zn,原子序數(shù)為30;
(3)f為S,位于第三周期第ⅥA族,質(zhì)子數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32.
解答 解:(1)上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,二、三周期有8種元素,表示元素周期表的部分邊界如圖:,
故答案為:;
(2)長周期為四、五、六、七周期,由圖可知,a為H、b為C、c為Na、d為Mg、e為Al、f為S、g為Ar為短周期元素,H、C、Na、Mg、Al、S為主族元素,g為Ar,位于第三周期零族;、d兩元素最高價氧化物對應水化物中,堿性較強的是NaOH,i元素是i為Zn,位于第四周期IIB族,為金屬元素,
故答案為:H、C、Na、Mg、Al、S、Ar;H、C、Na、Mg、Al、S;NaOH;金屬元素;
(3)f為S,位于第三周期第ⅥA族,質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32,名稱為硫,如圖為,
故答案為:第三周期第ⅥA族;.
點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應用,為高頻考點,把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7 | |
B. | 鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性 | |
C. | 從F到I,原子的得電子能力依次減弱 | |
D. | 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
反應進程(分鐘) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 | |
實驗1 | 3.0mol/L鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應劇烈 | 鋁片耗盡 |
實驗2 | 1.5mol/L硫酸 | 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生) | ||||
實驗3 | 3.0mol/L硫酸 | 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
序號 | A | B |
1 | 2ml0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
2 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
3 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②⑤ | B. | ①② | C. | ①②④ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q=197KJ | B. | Q<197×2 KJ | C. | Q<197KJ | D. | Q>197KJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2、CsCl、CF4、CBr4 | B. | CsCl、SiO2、CBr4、CF4 | ||
C. | SiO2、CsCl、CBr4、CF4 | D. | CF4、CBr4、CsCl、SiO2 |
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