分析 X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,則X為H元素.X與R的最外層電子數(shù)相等,二者原子序數(shù)相差大于2,故R為Na,可知Z、Q處于第二周期,Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,Z的原子最外層電子數(shù)為4,故Z為碳元素;U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6,則U為Cl,R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物,則Q為O元素,R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可推知T為Al.
(1)T為Al,元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族,由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,所有元素中H原子半徑最。
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4,二者發(fā)生中和反應(yīng);
(4)物理性質(zhì)不能比較金屬性強(qiáng)弱,金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān),與失去電子難易程度有關(guān),可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)難易、劇烈程度以及最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較;
(5)計(jì)算生成3.6kg水時(shí)放出的熱量,再結(jié)合能量轉(zhuǎn)化率計(jì)算,注意1kW.h=3600kJ;
(6)①RX為NaH,由于鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,NaH與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣;
②如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也生成氫氣.
解答 解:X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,則X為H元素.X與R的最外層電子數(shù)相等,二者原子序數(shù)相差大于2,故R為Na,可知Z、Q處于第二周期,Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,Z的原子最外層電子數(shù)為4,故Z為碳元素;U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6,則U為Cl,R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物,則Q為O元素,R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可推知T為Al.
(1)T為Al,元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族,由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等,
故答案為:第三周期ⅢA族;碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,所有元素中H原子半徑最小,故原子半徑:H<O<C,
故答案為:H<O<C;
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O;
(4)a.單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能判斷金屬性強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;
b.金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān),與失去電子難易程度有關(guān),故b錯(cuò)誤;
c.金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故c正確;
d.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),
故選:cd;
(5)氫氣、氧氣兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量,當(dāng)該電池工作生成3.6kg水時(shí),生成水的物質(zhì)的量為$\frac{3600g}{18g/mol}$=200mol,則放出的熱量為286kJ×20=57200kJ,電池產(chǎn)生的電能為 57200kJ×60%=34320kJ,而1kW.h=3600kJ,故電池產(chǎn)生的電能為$\frac{34320}{3600}$=9.5KW•h,
故答案為:9.5;
(6)①RX為NaH,電子式為,NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,
故答案為:;NaH+H2O=NaOH+H2↑;
②如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也生成氫氣,該同學(xué)的說(shuō)法不合理,
故答案為:不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也生成氫氣.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合運(yùn)用,熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用,注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí),要注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) | B. | 石灰石分解反應(yīng) | ||
C. | NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) | D. | 甲烷與O2的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 配置一定物質(zhì)的量 濃度的NaNO3溶液 | |
B. | 中和滴定 | |
C. | 制備乙酸乙酯 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室制取氨 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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