Question

18．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等四種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一．
（1）Z元素的原子結構示意圖是；X和Y的原子半徑N＞O（填元素符號）
（2）X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）一定條件下，1molXW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應的熱化學方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥分解時會完全轉化為氣體，其中一種酸性氣體的電子式為．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點表示兩種物質恰好完全反應．
①圖中x＞7�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）．
②a點時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，該銨鹽中一定含有N、H元素，且W的原子半徑最小，則W為H元素．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一，則ZY₂為SO₂，Y為O、Z為S元素，故X為N元素：
（1）S原子核外電子數為18，根據核外電子排布規(guī)律畫出原子結構示意圖；同周期自左而右原子半徑減��；
（2）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；
（3）發(fā)生反應：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，計算4mol氨氣反應放出的熱量，注明物質聚集狀態(tài)與反應熱，書寫熱化學方程式；
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素，則Z為C元素：
（4）該氮肥為碳酸銨或碳酸氫銨，完全分解得到酸性氣體為CO₂；
（5）a點時兩種物質恰好完全反應，則c（HR）=$\frac{0.02L×0.025mol/L}{0.025L}$=0.2 mol/L，而HR溶液的pH=3，則HR為弱酸，NaR為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性．

解答 解：某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，該銨鹽中一定含有N、H元素，且W的原子半徑最小，則W為H元素．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一，則ZY₂為SO₂，Y為O、Z為S元素，故X為N元素：
（1）S原子核外電子數為18，原子結構示意圖為，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，
故答案為：；N＞O；
（2）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）發(fā)生反應：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，4mol氨氣反應放出的熱量為382.8kJ×4=1531.2kJ，反應熱化學方程式為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1 ，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1 ；
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素，則Z為C元素：
（4）該氮肥為碳酸銨或碳酸氫銨，完全分解得到酸性氣體為CO₂，電子式為：，
故答案為：；
（5）①a點時兩種物質恰好完全反應，則c（HR）=$\frac{0.02L×0.025mol/L}{0.025L}$=0.2 mol/L，而HR溶液的pH=3，則HR為弱酸，NaR為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故x＞7，
故答案為：＞；
②溶液R^-水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（R^-），水解程度微弱，溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題涉及元素推斷、電子式、離子方程式書寫、熱化學方程式、鹽類水解等，試題知識點較多、綜合性較強，側重考查考生對基本概念和基本原理的理解和應用能力，難度中等．