分析 (1)海水淡化水,應將水與鹽分離,可用蒸餾、電滲析或離子交換法等,以此解答;氯化鋇除去SO42-離子,粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去;加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子;過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;
(2)用無水MgCl2制取Mg,電解熔融狀態(tài)的氯化鎂可以得到鎂和氯氣;
(3)①氯氣為黃綠色氣體,反應完畢應剩余氯氣;
②溴單質溶于水,加硫酸是為了抑制溴單質與水的反應;溴易揮發(fā);
③步驟Ⅰ制取溴,步驟Ⅱ使溴揮發(fā),步驟Ⅲ吸收溴成溴離子,步驟Ⅳ生成溴;
④溴、氯氣和二氧化硫都有毒,可用堿液吸收;
(4)根據題給信息,溴離子與溴酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成溴單質,據此寫出反應方程式.
解答 解:(1)氯化鋇除去SO42-離子,粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去;加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3,過濾后,在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成;故答案為:BaCl2;Na2CO3;
(2)金屬鎂屬于活潑金屬,無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下,通過電解MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑得到金屬鎂,故答案為:電解法;
(3)①氯氣為黃綠色氣體,反應完畢應剩余氯氣,故答案為:A中液面上方出現黃綠色氣體;
②溴單質溶于水,加硫酸是為了抑制溴單質與水的反應;溴易揮發(fā),升高溫度促進其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2,故答案為:酸化可抑制溴單質與水的反應;使A中生成的Br2隨空氣流進入B中;
③步驟Ⅰ制取溴,步驟Ⅱ使溴揮發(fā),步驟Ⅲ吸收溴成溴離子,步驟Ⅳ生成溴,故這四步操作的最終目的為富集溴,故答案為:富集溴;
④氯氣不可能完全反應,氯氣和溴離子反應生成溴單質,未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排空,且這幾種物質都能和堿反應,所以用堿液吸收,故答案為:c;
(4)根據題給信息,溴離子與溴酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成溴單質,據此寫出反應方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O,故答案為:5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O.
點評 本題考查較綜合,涉及粗鹽提純、氧化還原反應、海水提取溴的過程、實驗基本操作、實驗方案的評價等,為高考常見題型,掌握實驗的原理和操作方法結合流程圖信息是解答本題的關鍵,注意氧化還原反應的強弱規(guī)律應用,歸中反應的應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸餾水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應 | B. | 石灰石分解反應 | ||
C. | NaOH溶液與鹽酸反應 | D. | 甲烷與O2的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 過量濃溴水 | 過濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯(溴) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉的電子式: | |
B. | 碳正離子中質子數與電子數的比值為3:2 | |
C. | 硫離子的結構示意圖: | |
D. | 質子數為35、中子數為45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 | |
B. | 第ⅥA族元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質氧化性也最強 | |
C. | 同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強 | |
D. | 第二周期元素的最高化合價為+1→+7 |
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