Question

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

，所含H₂O分子的數(shù)目是

 

個．
（2）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，該物質(zhì)的化學式

 

．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH₃）和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為

 

；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨（NH₃）和硫化氫氣體的體積比為

 

．
（4）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則含1mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量是

 

g．
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，SO₄^2-的物質(zhì)的量等于Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量；水的物質(zhì)的量為Na₂SO₄?10H₂O的10倍，再根據(jù)N=nN_A計算；
（2）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，其物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)M=

m

M

計算其摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對分子質(zhì)量確定元素種類；
（3）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算判斷質(zhì)量之比；根據(jù)n=

m

M

確定二者物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（4）根據(jù)電荷守恒計算溶液中n（K⁺）、n（Ca²⁺），再根據(jù)m=nM計算；
（5）令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，列方程計算．

解答： 解：（1）483g Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量=

483g

322g/mol

=1.5 mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量等于Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，故SO₄^2-的物質(zhì)的量為1.5mol，水的物質(zhì)的量為Na₂SO₄?10H₂O的10倍，所含H₂O分子的數(shù)目=1.5mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案為：1.5mol；9.03×10²³；
（2）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，其物質(zhì)的量為0.2mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相對分子質(zhì)量=62-46=16，故X為O元素，該物質(zhì)化學式為Na₂O，
故答案為：Na₂O；
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH₃）和硫化氫氣體（H₂S）的物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，其質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；
根據(jù)n=

m

M

可知，同質(zhì)量的氨（NH₃）和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比=34g/mol：17g/mol=2：1，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故二者體積之比=2：1，
故答案為：1：2；2：1；
（4）K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，令Ca²⁺的物質(zhì)的量為x mol，則K⁺的物質(zhì)的量為2x mol，根據(jù)電荷守恒：2x mol×1+xmol×2=1mol×1，解得x=0.25，故KCl和CaCl₂的質(zhì)量=0.25mol×2×39g/mol+0.25mol×40g/mol+1mol×35.5g/mol=65g，
故答案為：65；
（5）令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則：

28x+44y=20 x+y= 13.44 22.4

解得x=0.4、y=0.2，
故CO和CO₂的物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2：1
故答案為：2：1．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學生全面掌握基礎(chǔ)知識．