Question

設(shè)N_A這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、常溫常壓下，N_A個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L
• C、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含0.2N_A個(gè)陽(yáng)離子
• D、121g CC1₂F₂中含氟原子的個(gè)數(shù)為2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol甲烷的體積大于22.4L；
C．缺少硫酸氫鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子數(shù)目；
D．CC1₂F₂的摩爾質(zhì)量為121g/mol，1molCC1₂F₂中含有2mol氟原子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．N_A個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol甲烷的體積大于22.4L，故B正確；
C．沒(méi)有告訴NaHSO₄溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．121g CC1₂F₂的物質(zhì)的量為1mol，1molCC1₂F₂中含有2mol氟原子，含有的氟原子的個(gè)數(shù)為2N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題中缺少溶液體積．