某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：設10%NaOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：設10%NaOH溶液的質(zhì)量為m，則：
m×10%=（m-100g）×20%，
解得m=200g，
m（NaOH）=200g×10%=20g，
n（NaOH）=
20g
40g/mol
=0.5mol，
c（NaOH）=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
故答案為：6.25mol/L．
點評：本題考查溶液濃度計算，涉及質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多
 
個，元素③氫化物的電子式為
 
．
（3）元素④一般在化合物中顯
 
價，但與
 
形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是
 
．
A．元素①的單質(zhì)；
B．元素②的單質(zhì)；
C．元素①②形成的合金；
D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、化學實驗小組在實驗室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，實驗操作順序如下．

（1）圖②中需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 
；該實驗時操作的先后順序為
 
（填編號）．
（2）容量瓶使用前應
 
，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）在配制Na2CO3溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有
 
．
A．原容量瓶洗凈后未干燥．
B．配制Na2CO3溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制．
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．
D．稱量Na2CO3固體時，藥品和砝碼放錯盤
Ⅱ?qū)嶒炇抑杏媒饘黉X制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案a：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案b：Al
NaOH
AlO
H2SO4
Al（OH）3；
方案c：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3
（4）制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
 
，其中最后一步反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗操作及結(jié)論正確的是
 
（填編號）．
（1）實驗室制乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應液中；而石油分餾時，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處．
（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
（3）做過銀鏡反應的試管用稀硝酸洗滌．
（4）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．
（5）向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動）至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來．
（7）水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精．
（8）分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)．
（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6-三溴苯酚．
（10）實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是
 
；A中反應開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是
 
．
（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
（填名稱）；C中試劑是
 
（填名稱）．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式
 
．
（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀（KClO3），、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
完成下列各題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再加入適量的濃鹽酸，加熱．實驗時為除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
 
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水    C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
 
．反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
 
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
 
（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
（4）實驗中④的試管里溶液顏色先變紅后褪色，解釋溶液顏色變紅的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應，則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有
 
，一定不會含有大量的
 
．
②該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有
 
，可能含有大量的
 
．
③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO2-的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應生成1.12L（標準狀況下）O2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L
C、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含0.2NA個陽離子
D、121g CC12F2中含氟原子的個數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（　�。�
A、白醋B、醬油C、酒精D、洗潔精

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